Soluciones acuosas y agua

Las reacciones químicas de los organismos vivos se llevan a cabo en solución, por lo tanto las propiedades de las soluciones afectan las reacciones químicas e influyen en la Fisiología de los seres vivos. 

Distribución del Agua en el cuerpo humano

SOLUCIONES

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, se dice que es una mezcla homogénea porque sus propiedades y composición son uniformes.
El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. Si el soluto esta en muy baja concentración se habla de una solución diluida

Las disoluciones más comunes son las acuosas su disolvente es el agua.

Vídeo de como preparar una disolución

Concentración de soluciones

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son in específicos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 

Molaridad

Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución. Se representa con la letra M y sus unidades son mol l-1. Vale la pena recordar aquí que un mol es la cantidad de sustancia, que contiene el número de Avogadro (NA) de partículas elementales, átomos, iones o moléculas y que NA es igual a 6.022 ´ 1023, el número de átomos en exactamente 12 g del isótopo 12 del carbono (12C).

Molalidad

Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.  Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.  En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene. 

Normalidad

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por  litro de solución.  La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.  Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). 

Propiedades porcentuales

Se expresa la concentración como partes de soluto por cada cien partes de solución. Según las unidades en que se expresen las partes de soluto y solvente la concentración porcentual puede tener múltiples formas, las más comunes son:

 1. Porciento peso en peso. Es el número de gramos de soluto en 100 g de solución; es la forma en que se expresa la pureza de los reactivos químicos. Se representa como %p/p

2. Porciento volumen en volumen. Es el número de mililitros de soluto en 100 mililitros de solución. Se representa como %v/v. Soluciones mlvm/maov/6

3. Porciento peso en volumen. Es el número de gramos de soluto en 100 mililitros de solución; es la forma más común. Se representa como %p/v. Cuando no se habla de pureza se usa sólo % para esta concentración.

4. Moles porciento. Es el número de moles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Se representa como moles%.

5. Milimoles porciento. Es el número de milimoles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Un milimol es la milésima parte de un mol. Se representa como mmoles%.

6. Miliequivalentes porciento. Es el número de miliequivalentes químicos de soluto en 100 mililitros de solución. Un miliequivalente químico es la milésima parte del peso de un eq. Esta forma de expresar la concentración es muy utilizada en química clínica. Se representa como meq%.

Osmolaridad

Se define como el número de Osmoles de soluto por litro de solución. Se representa son el símbolo Os y tiene unidades de Osmol l-1.

Osmol .Es la cantidad de soluto que ejerce una presión osmótica igual a la de un mol de partículas disueltas, que es de 22.4 atmósferas a 25 °C. cuando los solutos no se disocian Os y M son iguales, pero en solutos disociables, Os depende del grado de disociación.

Fracción Molar.Es la fracción del total de moles de sustancias en una solución, que representa el número de moles de un componente particular. Su símbolo es x y se calcula dividiendo el número de moles del iesimo componente (ni) entre el número total de moles en la solución

 (N): N ni xi = donde: = å i N ni

UNIDADES, FÓRMULAS DE CONVERSIÓN

Mol (mol) = Peso molecular (o atómico) expresado en gramos

Minimol (mmol) = 10 mol

Equivalente gramo (Eq) = mol/valencia

Miliequivalente (mEq) = 10 –3 –3 Eq

Soluciones hipotónicas,isotónicas e hipertónicas

Equilibrio hídrico en el humano

Estado de equilibrio del sistema biológico en el cual la entrada de agua al organismo se iguala al total de salida. Es la cuantificación, control y registro de los ingresos y egresos de líquidos en una determinada unidad de tiempo.

EGRESOS O PÉRDIDAS DE AGUA

Las pérdidas de agua de los organismos se producen por cuatro vías:

• La piel, por dos mecanismos diferentes: pasivo y activo
• Los pulmones, porque el aire que se espira sale húmedo.
• El tubo digestivo, normalmente una pequeña cantidad de agua se elimina haciendo parte delas heces o materias fecales.
• El riñón, es el órgano encargado de regular y ajustar los egresos de agua de acuerdo con los ingresos y los egresos por otras vías, de manera que el volumen que ingresa en un periodo de 24 horas, debe ser igual al volumen que egresa en el mismo tiempo.

DESHIDRATACION 

El  trastorno más común del equilibrio del agua es la deshidratación, que puede ser causada por consumo inadecuado de agua o por perdida excesiva de la misma. La mayor parte de los casos de deshidratación que se observan en la práctica médica son consecuencia de la perdida excesiva de líquidos a través del tubo digestivo, como consecuencia de vomito o de la diarrea.

El consumo de líquidos suele disminuir, lo que contribuye a la deshidratación, en ocasiones, los pacientes comatosos o debilitados se deshidratan por consumo inadecuado de líquidos.La deshidratación ocurre cuando el cuerpo pierde más agua de la que ingiere es decir cuando el balance hídrico es negativo, está desplazado hacia la pérdida de agua. A menudo se acompaña de alteraciones en el balance de sales minerales o de electrolitos del cuerpo, especialmente de sodio y potasio.

El cuerpo es capaz de monitorizar la cantidad de agua que necesita para funcionar. El mecanismo de la sed le indica al cuerpo que debe beber cuando el contenido de agua del cuerpo se reduce. Hormonas como la Hormona Anti-Diurética (HAD), trabajan con el riñón para limitar la cantidad de agua que se pierde a través de la orina cuando el cuerpo debe conservar agua. La ingesta y las pérdidas de agua son altamente variables, pero suelen coincidir con una diferencia de menos del 0,1% a lo largo de un tiempo prolongado gracias al control homeostático. La ingesta y las pérdidas de electrolitos también están estrechamente vinculadas, tanto la una con la otra como con el estado de hidratación.

Si la ingesta y las pérdidas de agua y de electrolitos, especialmente de sodio y potasio, no se igualan, puede dar lugar a deshidratación. Dependiendo de la tasa de pérdida de agua respecto a la de electrolitos, la deshidratación puede clasificarse como isotónica, hipertónica o hipotónica.

Deshidratación isotónica

Se caracteriza por una pérdida equitativa de agua y de solutos del líquido extracelular, es decir, se pierde agua y sodio en cantidades en las proporciones idénticas, lo que suele ocurrir en casos de vómitos, diarrea o de una ingesta insuficiente. No se produce un intercambio osmótico de agua del espacio intracelular al espacio extracelular. Se trata del tipo de deshidratación frecuente en niños pequeños.

Deshidratación hipertónica

En este tipo de deshidratación la pérdida de agua es superior a la pérdida de sal, es decir, se pierde proporcionalmente más agua que sodio, lo que puede ocurrir debido a una ingesta de agua insuficiente, a un exceso de sudor, a diuresis osmótica y a la ingesta de medicamentos diuréticos. Se caracteriza por un intercambio osmótico de agua desde el líquido intracelular al líquido extracelular. Este tipo de deshidratación es más común en personas que sufren diabetes, y representa aproximadamente de un 10 a un 20% de todos los casos pediátricos de deshidratación con diarrea.

Deshidratación hipotónica

En este caso se pierde proporcionalmente más sodio que agua, como ocurre en casos de alta sudoración o de pérdidas de agua gastrointestinales, o cuando el déficit de agua y de electrolitos se trata sólo con reposición de agua. Se caracteriza por un intercambio osmótico de líquido desde la región extracelular a la región intracelular. También se produce cuando se ingiere demasiada cantidad de agua u otros líquidos sin ningún o con muy poco contenido de sodio. Este tipo de deshidratación se produce en un 10 – 15% de los casos pediátricos de deshidratación con diarrea. Esta complicación puede producir la muerte si conlleva una inflamación que causa presión en el cerebro (edema cerebral). Este tipo de deshidratación se conoce como hiponatremia.

SOBREHIDRATACION

La sobrehidratacion es mucho menos común que la deshidratación. En ocasiones la sobrehidratacion es consecuencia de la administración del líquidos excesivos por vía intravenosa, pero puede ocurrir también cuando una persona con afectación de la función renal bebe fuertes cantidades de líquidos los cuales no pueden ser eliminados de manera eficaz por lo riñones.

Beber grandes cantidades de agua también puede modificar las concentraciones de electrolitos en el líquido extracelular, incluso en una persona con función renal normal. Conforme se absorbe el agua ingerida en la circulación, el agua incrementa el volumen del líquido extracelular, lo que reduce la concentración de sodio (hiponatremia) conforme el líquido se vuelve más diluido.

Comentarios

Es de suma importancia conocer sobre las soluciones, acerca de sus propiedades, de cual es proceso o procedimiento para hacer alguna solución, sus  características unidades de medición y conversión de unidades.

Cada célula del cuerpo está bañada en líquido tisular. El agua y la composición electrolítica de este líquido tiene una influencia vital sobre la actividad de la célula. 

Sin duda  el principal papel de enfermería es estar monitoreando la evolución del paciente, la administración de soluciones,  asegurando  una vía permeable en el paciente.

Es elemental saber utilizar, dosificar, calcular las cantidades de medicamento que deben aplicar al paciente, cuidando en todo momento las dosis adecuadas, tomando en cuenta su padecimiento, será el grado de intervención, para evitar la sobre dosis de algún medicamento.

Bibliografía

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